Uso de los isótopos en diferentes áreas de la ciencia

Los isótopos son átomos del mismo elemento, poseen el mismo número atómico pero diferente número de masa ya que en el núcleo tiene diferente número de neutrones.

Aprendiste que la teoría atómica de Dalton estaba equivocada al plantear que los átomos eran indivisibles, también fue incorrecto plantear que todos los átomos de un elemento son idénticos. Aunque todos los átomos de un elemento particular tienen el mismo número de protones y electrones su número de neutrones puede diferir (Dingrando, Greeg, Hainen, Wistrom, 2003).

 

---

Foro Nuclear (s.f.). Capítulo 6 - Aplicaciones de los isótopos en medicina.
Recuperado de http://www.foronuclear.org/es/energia-nuclear/faqas-sobre-energia/capitulo-6

---

En conclusión, te pudiste dar cuenta que las propiedades químicas de los elementos son una función periódica del número atómico (es el número de protones presentes en el átomo) y con él se puede determinar la configuración electrónica que consiste en distribuir a los electrones en niveles, subniveles y orbitales, lo anterior ayuda a precisar cuántos electrones se encuentran en el último nivel de energía y, de esta manera, contribuir a determinar las propiedades químicas de los átomos que forman los elementos de la tabla periódica.

La determinación de la configuración electrónica de los elementos es muy importante ya que de esta distribución dependen las características particulares de cada elemento químico. Esta diferencia es la que permite el número de combinaciones o enlaces que dan origen a los diferentes compuestos (Rosales Guzmán, 2010:89).

---

Es decir, existe una relación entre la estructura atómica con la clasificación periódica de los elementos, con lo cual se pueden predecir las propiedades químicas de los elementos.

---